Помогите пожалуйста
Внаслідок взаємодії аміаку об’ємом 6,72 л з нітратною кислотою масою 12,6
г утворюється амоній нітрат. Яка з двох реагуючих речовин узята в надлишку?
Визначте масу амоній нітрату решить задачей
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
Объяснение:
6,72 л 12,6 г х г
NH3 + HNO3 → NH4NO3
Знайдемо кількість речовин реагентів:
n(NH3) = V(NH3)/Vm= 6,72/22,4 = 0,3 моль
М(HNO3) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO3) = m(HNO3) / М(HNO3) = 12,6/63 = 0,2 моль
З умови бачимо, що NH3 в надлишку, тому розрахунок далі ведемо по HNO3
З РХР бачимо, що n(HNO3) : n(NH4NO3) = 1 : 1, тому
n(NH4NO3) = n(HNO3) = 0,2 моль
М(NH4NO3) = 14 * 2 + 1 * 4 + 16 * 3 = 80 г/моль
m(NH4NO3) = n(NH4NO3) * М(NH4NO3) = 0,2 * 80 = 16 г
Вас заинтересует
3 месяца назад
4 месяца назад
4 месяца назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад