Question

Помогите пожалуйста

Внаслідок взаємодії аміаку об’ємом 6,72 л з нітратною кислотою масою 12,6
г утворюється амоній нітрат. Яка з двох реагуючих речовин узята в надлишку?
Визначте масу амоній нітрату решить задачей

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

6,72 л       12,6 г              х г

NH3   +   HNO3   →    NH4NO3

Знайдемо кількість речовин реагентів:

n(NH3) = V(NH3)/Vm= 6,72/22,4 = 0,3 моль

М(HNO3) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль

n(HNO3) = m(HNO3) / М(HNO3) = 12,6/63 = 0,2 моль

З умови бачимо, що NH3 в надлишку, тому розрахунок далі ведемо по HNO3

З РХР бачимо, що n(HNO3) : n(NH4NO3) = 1 : 1, тому

n(NH4NO3) = n(HNO3) = 0,2 моль

М(NH4NO3) = 14 * 2 + 1 * 4 + 16 * 3 = 80 г/моль

m(NH4NO3) = n(NH4NO3) * М(NH4NO3) = 0,2 * 80 = 16 г