Який об'єм карбон ( |V ) оксиду виділяється при взаємодії 10,6 г натрій карбонату з хлоридною кислотою?
Ответы
Ответ:
Спочатку складемо рівняння реакції:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
За рівнянням видно, що на кожні 1 моль Na2CO3 виділяється 1 моль CO2. Тому для розрахунку об'єму CO2 потрібно спочатку визначити кількість молей Na2CO3, а потім перевести їх у об'єм за нормальних умов (температура 0 °C та тиск 1 атм).
Молярна маса Na2CO3 = 106 г/моль
Кількість молей Na2CO3 = маса / молярна маса = 10,6 г / 106 г/моль = 0,1 моль
Отже, за рівнянням реакції виділяється також 0,1 моль CO2. Об'єм цього газу за нормальних умов можна визначити за формулою:
V = n * Vm
де n - кількість молей газу, Vm - молярний об'єм газу за нормальних умов (22,4 л/моль).
V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л
Отже, при взаємодії 10,6 г натрій карбонату з хлоридною кислотою виділяється 2,24 л CO2.