Срочно!!! НУЖНЫ СДЕЛАТЬ ВСЕ ПРАВИЛЬНО!!!!ПОЖАЛУЙСТА!!!
1.Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений.
S → SO2 → H2SO3 → SO2 → CaSO3
2.По данным о распределении валентных электронов назовите элемент:
а) 2s1
б) 2s22p4
в) 3s23p6
г) 2s22p6
3. В каком ряду находятся вещества только с ковалентной связью – назвать выбранные вещества, указать полярная или неполярная связь:
А) K2O, Na2S, LiCl
Б) MgO, H2O, H2S
В) H2SO4, CO2, Cl2
4. Определите степень окисления каждого элемента в следующих веществах:
SO3, H2S, P2O3, Cl2O7, AlPO4
5. Задача. Определите массу оксида фосфора (V), который можно получить при сжигании фосфора (Р) в 11,2 л кислорода (О2), н/у.
(Задачу оформить: Дано, Найти, Решение. Ответ.)
Если возможно пришлите фоткой!Пожалуйста!
Ответы
Ответ:
1. S + O2 → SO2
SO2 + H2O → H2SO3
H2SO3 → SO2 + H2O
SO2 + CaCO3 → CaSO3 + CO2
2.а) Литий (Li)
б) Кислород (O)
в) Неон (Ne)
г) Гелий (He)
3. В) CO2 (неполярная связь), Cl2 (неполярная связь)
4. SO3: S - +6, O - -2
H2S: H - +1, S - -2
P2O3: P - +3, O - -2
Cl2O7: Cl - +7, O - -2
AlPO4: Al - +3, P - +5, O - -2
5. Дано: объем кислорода - 11,2 л, фосфор (Р).
Найти: массу оксида фосфора (V).
Решение:
1) Необходимо записать уравнение реакции сгорания фосфора:
P + O2 → P4O10
2) Согласно уравнению, на 1 мол фосфора требуется 5 молекул кислорода для образования 1 моля оксида фосфора.
P + 5O2 → P4O10
3) Рассчитаем количество молей кислорода:
n(О2) = V/ Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль
4) Рассчитаем количество молей фосфора, необходимых для полного сжигания кислорода:
n(P) = n(О2) / 5 = 0,5/5 = 0,1 моль
5) Вычислим молекулярную массу оксида фосфора:
M(P4O10) = M(P) + 10M(O) = 123,88 г/моль
6) Рассчитаем массу оксида фосфора, которую можно получить:
m = n(P4O10) × M(P4O10) = 0,1 моль × 123,88 г/моль = 12,4 г
Ответ: масса оксида фосфора (V), которую можно получить при сжигании фосфора (Р) в 11,2 л кислорода (О2), составляет 12,4 г.
![](https://st.uroker.com/files/d85/d8578c76e63d32178036fda3721e95cd.jpg)
![](https://st.uroker.com/files/4c8/4c8938529dc967e99bb877d50aa52abe.jpg)