Question

даю 100 балів!!
Обчисліть масу осаду, що утворюється при зливанні розчинів що містять 2,44 г натрій силікату та 1,5г хлоридної кислоти. Яка з речовин залишиться у надлишку?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Na2SiO) = 2,44 г

m(HCl) = 1,5г

Найти: m(H2SiO3) - ?

Складемо РХР:

  2,44 г        1,5 г        х г

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 ↓ + 2NaCl

Знайдемо кільуість речовин реагентів:

n(Na2SiO3) = m(Na2SiO)/М(Na2SiO) = 2,44/ 122 = 0,02 моль

n(HCl) = m(HCl)/М(HCl) = 1,5/36,5 = 0,041 моль

За рівнянням реакції Na2SiO3 і HCl реагують у співвідношенні 1 : 2. Нам відомо, що n(Na2SiO3) = 0,02 моль. Тоді  n(HCl) у дану реакцію вступить в двічі більше 0,02 * 2 =  0,04 моль. Згідно з розрахунками n(HCl) = 0,041 моль  

HCl у надлишку, розв’язання ведемо по Na2SiO3.

n(H2SiO3) = n(Na2SiO3) =0,02 моль

Мr(H2SiO3) = 1 * 2 + 28 + 16 * 3 = 78 г/моль

m(H2SiO3) = n(H2SiO3) * Мr(H2SiO3) = 0,02 * 78 = 1,56 г