Question

Даю 30 баллов! Помогите пожалуйста с химией
Магний массой 40г содержащий 3% примесей сожгли в кислороде воздуха. Определите массу и количество вещества (в моль) образовавшегося оксида магния.

Answer 1

Ответ:

V(ню)=0,8 моль
m(MgO)=64,6 г

Объяснение:

Дано:
m(Mg)-40г.
w-3%.
Найти m,V(ню) MgO-?.
Решение:
2Mg + O2 = 2MgO

1) 3% являются примесями, т.е чистый магний в процентах составляет 97%.

40г являются Магний с примесями и чистый, значит мы должны найти ТОЛЬКО чистый магний. По пропорции:
40г - 100%

х г - 97%

х г = 40*97/100=38,8г m(Mg) чистого.

2) Найдем массу оксида магния по пропорции, учитываем коэффициенты в реакции.
M(MgO) = 2*40 =80г/моль.
M(Mg)= 2*24=48г/моль.
38,8г-х г
48г/моль-80г/моль
х г = 38,8*80/48=64,6 г m(MgO)
3) V(ню)= m/M= 64,6/80= 0,8 моль.