Question

Вычислите объем углекислого газа, полученного из 5,3 г Карбоната Натрия. Как я понимаю, нужно использовать способ термического разложения.​

Answer 1

Для того, щоб вирішити цю задачу, ми повинні знати хімічну формулу карбонату натрію (Na2CO3) та рівняння реакції, яка відбувається при розкладі карбонату натрію на утворення углекислого газу:

Na2CO3 → CO2 + Na2O

Тепер ми можемо перейти до розв'язання:

1. Знайдемо молі масу карбонату натрію:

M(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106 г/моль

2. Визначимо, скільки молів карбонату натрію міститься в 5,3 г:

n(Na2CO3) = m / M = 5,3 / 106 = 0,05 моль

3. Визначимо, скільки молів углекислого газу утвориться в результаті розкладу 0,05 моль карбонату натрію, використовуючи стехіометрію реакції:

1 моль Na2CO3 → 1 моль CO2

0,05 моль Na2CO3 → 0,05 моль CO2

4. Визначимо об'єм углекислого газу за допомогою ідеального газового закону:

V = nRT/P

де V - об'єм, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0,0821 л∙атм/моль∙К), T - температура (приймемо 273 К), P - тиск (приймемо атмосферний тиск - 1 атм).

V(CO2) = n(CO2)RT/P = 0,05 * 0,0821 * 273 / 1 = 1,20 л

Отже, об'єм углекислого газу, який утворюється при розкладі 5,3 г карбонату натрію, дорівнює 1,20 л.