Определите массу NaOH, которую можно получить при взаимодействии соды с известковым молоком, полученным из 5 кг известняка, содержащего 80 % CaCO3. (3,2 кг.)
помогите пожалуйста решить надо срочно
Ответы
Рассмотрим реакцию между содой (Na2CO3) и известковым молоком (Ca(OH)2), которая приведет к образованию нерастворимого в воде осадка CaCO3 и раствора NaOH:
Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3↓ + 2NaOH
Для определения массы NaOH, которую можно получить, нам необходимо сначала определить количество Ca(OH)2, содержащееся в 3,2 кг известкового молока. Массовая доля Ca(OH)2 в известковом молоке равна 20 % (100 % - 80 % CaCO3), то есть в 1 кг известкового молока содержится 0,2 кг Ca(OH)2:
0,2 кг Ca(OH)2 / 1 кг известкового молока * 3,2 кг = 0,64 кг Ca(OH)2
Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ca(OH)2 приходится 2 моля NaOH. Молярная масса Ca(OH)2 равна:
Ca(OH)2 = 40,1 г/моль (Ca) + 2 * 16,0 г/моль (O) + 2 * 1,0 г/моль (H) = 74,1 г/моль
Следовательно, количество молей Ca(OH)2, содержащихся в 0,64 кг, равно:
0,64 кг / 74,1 г/моль = 0,0086 моль
Таким образом, количество молей NaOH, которые можно получить при реакции с 0,0086 моль Ca(OH)2, равно:
0,0086 моль * 2 = 0,0172 моль NaOH
Молярная масса NaOH равна:
NaOH = 23,0 г/моль (Na) + 16,0 г/моль (O) + 1,0 г/моль (H) = 40,0 г/моль
Итак, масса NaOH, которую можно получить, равна:
0,0172 моль * 40,0 г/моль = 0,688 г
Таким образом, при взаимодействии 3,2 кг известкового молока с содой можно получить 0,688 г NaOH.