Скільки грамів Натрій хлориду і літрів вуглекислого газу утвориться, при взаємодії 10,6г. Натрій карбонату з достатньою кількістю хлоридної кислоти?
Помогите пожалуйста
Ответы
Ответ:
В результате реакции выделится 11,7 г хлорида натрия и 2,24 литра углекислого газа.
Объяснение:
Сколько грамм хлорида натрия и литров углекислого газа образуется при взаимодействии 10,6 г карбоната натрия с достаточным количеством соляной кислоты.
Дано: m(Na₂CO₃) = 10,6г; HCl;
Найти: m(NaCl), V(CO₂).
Решение.
1) Запишем уравнение реакции.
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2) Найдем количество вещества карбоната натрия Na₂CO₃, взятого для реакции.
M(Na₂CO₃) = 2·23 + 12 + 3·16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль;
n(Na₂CO₃) = m / M = 10,6 г / 106 г/моль = 0,1 моль.
3) Найдем количества веществ продуктов реакции.
По уравнению реакции мольные отношения веществ (смотрим коэффициенты):
n(Na₂CO₃) : n(NaCl) : n(CO₂) = 1 : 2 : 1
Тогда, из 0,1 моль Na₂CO₃ образуются:
0,1 · 2 = 0,2 моль NaCl;
0,1 · 1 = 0,1 моль CO₂
4) Найдем массу хлорида натрия NaCl и объем углекислого газа CO₂.
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
m(NaCl) = n · M = 0,2 моль · 58,5 г/моль = 11,7 г
V(CO₂) = n · Va = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л.
(молярный объем - объем одного моль вещества по закону Авогадро Va = 22,4 л).
В результате реакции выделится 11,7 г хлорида натрия и 2,24 литра углекислого газа.
#SPJ1