Question

СРОЧНООООО! 100 балів!!!!
Визначте молекулярну формулу вуглеводню, в якому міститься 85,7% Карбону. Відносна густина за повітрям 1,862​

Answer 1

Ответ:

Спочатку потрібно визначити молекулярну масу вуглеводню. Для цього ми можемо скористатися формулою:

молекулярна маса = (кількість атомів водню * атомна маса водню) + (кількість атомів вуглецю * атомна маса вуглецю)

Припустимо, що ми маємо 100 грамів цього вуглеводню. За допомогою відсоткового складу ми можемо визначити кількість грамів вуглецю (85,7 грамів) і водню (14,3 грамів). Далі, ми можемо використати молярну масу атомів водню і вуглецю з періодичної таблиці.

молярна маса вуглецю = 12.01 г/моль

молярна маса водню = 1.01 г/моль

Тепер можемо обчислити кількість моль водню і вуглецю:

моль вуглецю = 85,7 г / 12.01 г/моль = 7,13 моль

моль водню = 14,3 г / 1.01 г/моль = 14,2 моль

Отже, молекулярна маса вуглеводню дорівнює:

молекулярна маса = (7,13 * 12.01) + (14,2 * 1.01) = 85,2 г/моль

Тепер можемо визначити емпіричну формулу, діливши кількість молей кожного елемента на найменший спільний дільник. Поділивши на 7,13, ми отримуємо близько 1 вуглець на молекулу. Поділивши на 14,2, ми отримуємо близько 2 водні на молекулу. Таким чином, емпірична формула цього вуглеводню - CH2.

Ми можемо визначити молекулярну формулу, множачи емпіричну формулу на ціле число n.

молекулярна формула = CH2 * n

Щоб визначити значення n, нам потрібно знайти відношення молекулярної маси до емпіричної маси.

молекулярна маса = 85,2 г/моль

емпірична маса = 14 г/моль (вага CH2)

відношення = молекулярна маса / емпірична маса = 85,2 г/моль / 14 г/моль = 6,086

Отже, молекулярна формула вуглеводню містить 6,086 молей CH2, що дорівнює C6H12.