Какая масса осадка образуется при взаимодействии хлорида алюминия с раствором гидроксида калия массой 300 г и массовой долей NаOН 5%?
Ответы
Шаг 1: Вычисление количества вещества хлорида алюминия
Массовая доля NaOH в растворе составляет 5%, что означает, что в 100 г раствора содержится 5 г NaOH.
Массовая доля хлорида алюминия будет равна 100% - 5% = 95%, так как общая сумма массовых долей в растворе должна быть равна 100%.
Массовая доля хлорида алюминия составляет 95%, что означает, что в 100 г раствора содержится 95 г хлорида алюминия.
Теперь у нас есть масса хлорида алюминия, равная 95 г.
Шаг 2: Определение массы образовавшегося осадка
Согласно уравнению реакции:
2 AlCl3 + 6 KOH -> 2 Al(OH)3 + 6 KCl
Мольное соотношение между хлоридом алюминия и осадком гидроксида алюминия равно 2:2, то есть 1:1.
Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) составляет 133.34 г/моль.
Количество вещества хлорида алюминия вычисляется по формуле:
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества AlCl3 = 95 г / 133.34 г/моль ≈ 0.713 моль
Так как мольное соотношение между хлоридом алюминия и гидроксидом алюминия равно 1:1, количество вещества гидроксида алюминия также составляет 0.713 моль.
Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) составляет 78.00 г/моль.
Масса образовавшегося осадка гидроксида алюминия вычисляется по формуле:
Масса = количество вещества × молярная масса
Масса Al(OH)3 = 0.713 моль × 78.00 г/моль ≈ 55.41 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида алюминия составляет около 55.41 г.