СРОЧНО!!!ДАМ 40B!!Розведена сульфатна кислота прореагувала із магнієм масою 4,8г. Обчислити масу отриманої солі і об'єм водню, що виділився за нормальних умов.
Ответы
Ответ:
Реакція між сульфатною кислотою та магнієм має наступний вигляд:
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2
За законом Дальтона, об’єм газу, утвореного при реакції, пропорційний кількості речовин, що беруть участь у реакції. Отже, можна використати об’єм водню, що виділився під час реакції, для визначення кількості магнію, що був використаний.
Згідно із стандартними умовами (н. у.), об’єм одного моля будь-якого газу дорівнює 22,4 л. Отже, кількість молей водню, що виділився під час реакції, можна визначити за формулою:
n(H2) = V / Vm
де n - кількість молей газу, V - об’єм газу (у л), Vm - молярний об’єм газу (22,4 л/моль).
n(H2) = 22400 мл / 1000 мл/л / 22.4 л/моль = 1 моль
Так як реакція між сульфатною кислотою та магнієм є стехіометричною, то кількість молей магнію, що був використаний, дорівнює кількості молей водню:
n(Mg) = n(H2) = 1 моль
Молярна маса магній сульфату дорівнює 120 г/моль (24 г на магній та 32 г на кожен атом сульфуру та кисню). Отже, можна визначити масу магній сульфату, що утворився, за формулою:
m(MgSO4) = n(MgSO4) * M(MgSO4)
m(MgSO4) = 1 моль * 120 г/моль = 120 г
Отже, маса магній сульфату, що утворився під час реакції, дорівнює 120 г.
Об’єм водню, що виділився під час реакції, можна визначити за формулою:
V(H2) = n(H2) * Vm
V(H2) = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 л
Отже, об’єм водню, що виділився під час реакції, дорівнює 22.4 л.