Визначити потенціал срібного електрода, зануреного в розчин аргентум нітрата з концентрацією 0,2 моль/л
Ответы
Ответ:
Для визначення потенціалу срібного електрода можна скористатися таблицею стандартних електродних потенціалів. За таблицею, стандартний електродний потенціал срібного електрода складає +0,80 В.
Проте, у даному завданні маємо розчин аргентум нітрату з концентрацією 0,2 моль/л, тобто нестача даних для визначення потенціалу з використанням таблиці електродних потенціалів.
Однак, можна скористатися рівнянням Нернста для визначення потенціалу електрода у заданому розчині:
E = E° - (RT/nF)*ln(Q)
де E - потенціал електрода у розчині, E° - стандартний електродний потенціал електрода, R - універсальна газова стала (8,31 Дж/(моль⋅К)), T - температура (у К), n - кількість електронів, яку видає або приймає електрод, F - фарад (96 485 Кл/моль), Q - реакційна коефіцієнт.
В даному випадку, необхідно знайти значення реакційного коефіцієнту Q. Це можна зробити, використовуючи рівняння реакції:
AgNO3 → Ag+ + NO3-
За цим рівнянням можна записати реакційний коефіцієнт як:
Q = [Ag+] / [NO3-]
Оскільки в задачі маємо розчин AgNO3 з концентрацією 0,2 моль/л, то:
[Ag+] = 0,2 моль/л
[NO3-] = 0,2 моль/л
Тому:
Q = [Ag+] / [NO3-] = 0,2 моль/л / 0,2 моль/л = 1
Підставляємо в рівняння Нернста:
E = E° - (RT/nF)*ln(Q)
E = +0,80 В - (8,31 Дж/(моль⋅К) * 298 К / (1*96485 Кл/моль)) * ln(1)
E = +0,80 В
Отже, потенціал срібного електрода у розчині аргентум нітрату з концентрацією 0,2 моль/л становить +0,80 В.