Магній гідроксид масою 290 г провзаємодіяв з нітратною кислотою. Яка маса кислоти прореагувала?
Ответы
Відповідь:необхідно знати стехіометрію реакції та співвідношення між реагуючими речовинами.
Балансоване хімічне рівняння для реакції між магнієм гідроксидом (Mg(OH)2) та нітратною кислотою (HNO3) має наступний вигляд:
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O
Згідно цього рівняння, 1 моль магнію гідроксиду реагує з 2 молями нітратної кислоти і утворює 1 моль нітрату магнію та 2 моля води.
Тепер можемо обчислити кількість молей магнію гідроксиду:
Кількість молей магнію гідроксиду = маса / молекулярна маса
Кількість молей магнію гідроксиду = 290 г / (24.31 г/моль + 2 * 16.00 г/моль)
Кількість молей магнію гідроксиду ≈ 5.38 моля
За стехіометрією реакції, кількість молей нітратної кислоти, яка прореагувала, також дорівнює 5.38 молям.
Тепер можна обчислити масу кислоти:
Маса кислоти = кількість молей * молекулярна маса
Маса кислоти = 5.38 моля * (1 * 1.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль)
Маса кислоти ≈ 304.46 г
Отже, маса кислоти, яка прореагувала з магнієм гідроксидом масою 290 г, дорівнює приблизно 304.46 г.
Пояснення: