До складу порції речовини входять ПО 128г Купруму та Оксигену і 64г Сульфуру.
a. Визначте масові частки елементів у речовині у % з точністю до сотих;
b. Складіть молекулярну формулу цієї речовини.
c. Як називається ця речовина?
d. Яку масу речовини треба взяти, щоб у ній містилось 16г Купруму?
СРОЧНО, ДАМ 60 БАЛЛОВ
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Знайдемо кількість речовин:
n(Cu) = m(Cu) / М(Сu) = 128/64 = 2 моль
n(О) = m(О) / М(О) = 128/16 = 8 моль
n(S) = m(S) / М(S) = 64/32 = 2 моль
Тобто співвідношення кількості речовин складає:
n(Cu) : n(S) : n(О) = 2 : 2 : 8 = 1 : 1 : 4
b. молекулярна формула цієї речовини: CuSO4
c. ця речовина - cульфат купруму (ІІ)
a. Mr(CuSO4) = Ar(Cu) + Ar(S) + Ar(O) * 4 = 64 + 32 + 16 * 4 = 160
w(Cu) = Ar(Cu) / Mr(CuSO4) * 100% = 64/160 * 100% = 40%
w(S) = Ar(S) / Mr(CuSO4) * 100% = 32/160 * 100% = 20%
w(O) = Ar(O) / Mr(CuSO4) * 100% = 64/160 * 100% = 40%
d. у 320г речовини міститься 128 г Купруму , тоді
320 г (CuSO4) - 128 г(Cu)
х г (CuSO4) - 16 г (Cu)
m(CuSO4) = 320 * 16 : 128 = 40 г таку масу речовини треба взяти, щоб у ній містилось 16г Купруму