Яка маса етанової кислоти потрібна для реакції з розчином натрій карбонату масою 530 г з
масовою часткою солі 10 % ?
СРОЧНО!!
Ответы
Ответ:
Спочатку визначимо масу натрій карбонату, яка є активним інгредієнтом реакції:
маса натрій карбонату = 530 г × 10% = 53 г
З рівняння реакції між етановою кислотою (CH3COOH) та натрій карбонатом (Na2CO3) видно, що на 1 мол етанової кислоти необхідно 1 мол натрій карбонату:
CH3COOH + Na2CO3 → NaCH3COO + CO2 + H2O
Молярна маса Na2CO3 = 106 г/моль, тому один мол натрій карбонату має масу 106 г.
Отже, маса етанової кислоти, яка реагує з 53 г натрій карбонату, дорівнює:
маса етанової кислоти = маса натрій карбонату / молярну масу Na2CO3 × молярну масу CH3COOH
маса етанової кислоти = 53 г / 106 г/моль × 60 г/моль ≈ 28 г
Отримана маса етанової кислоти потрібна для повної реакції з 53 г натрій карбонату. Якщо ж потрібно розрахувати масу етанової кислоти для іншої кількості Na2CO3, то використовують пропорцію:
маса етанової кислоти = маса Na2CO3 × молярну масу CH3COOH / молярну масу Na2CO3