Хімічний елемент, що має будову зовнішнього енергетичного рівня ns2 np2 утворює з оксигеном вищий оксид відносна молекулярна маса якого 44. Знайдіть елемент та вкажіть його протонне число
Ответы
Ответ:
Щоб знайти елемент, який утворює вищий оксид з оксигеном, маючи будову зовнішнього енергетичного рівня ns2 np2, спочатку знайдемо його групу у періодичній системі елементів.
У будові ns2 np2 у нас є два електрони у s-підрівнях та два електрони у p-підрівнях. Це вказує на те, що елемент знаходиться у другій групі (група 2), оскільки у другій групі знаходяться елементи з конфігурацією ns2.
Тепер, щоб знайти протонне число цього елемента, який утворює вищий оксид з молекулярною масою 44, відомо, що молекулярна маса оксигену (O) дорівнює 16 г/моль.
Отже, знаючи молекулярну масу вищого оксиду (44 г/моль), можемо обчислити різницю між масою кисню і масою елемента в оксиді.
44 г/моль - 32 г/моль (2 × 16 г/моль кисню) = 12 г/моль
Це означає, що атом елемента має молекулярну масу 12 г/моль.
Така молекулярна маса вказує на те, що це елемент вуглець (С), який має протонне число 6.
Отже, елемент, який має будову зовнішнього енергетичного рівня ns2 np2 та утворює з оксигеном вищий оксид з молекулярною масою 44, - це вуглець (С) з протонним числом 6.