100 БАЛІВ Практичне завдання: Записати окисно-відновні рівняння реакцій взаємодії металів (обираєте за своїм варіантом, який співпадає з порядковим номером у списку навчального журналу) та кислотами: сульфатною кислотою розбавленою, сульфатною кислотою концентрованою, нітратною кислотою розбавленою та нітратною кислотою концентрованою. (див. схеми перетворень у прикріпленому файлі "Взаємодія Ме з кислотами")
Sr; Cd
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Fe⁰ + H₂SO₄ (разб.) → FeSO₄ + H₂⁰↑
окисник H⁺¹ + 1e = H⁰ | 1 процес відновлення
відновник Fe⁰ - 2e = Fe⁺²| процес окислення
Fe⁰ + H₂SO₄ (разб.) = FeSO₄ + H₂⁰↑
Fe⁰ + H₂S⁺⁶O₄ (конц.) → Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄)₃ + S⁺⁴O₂ + H₂O
відновник Fe⁰ - 3e = Fe⁺³ | 2 процес окислення
окисник S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ | 3 процес відновлення
2Fe + 6H₂SO₄ (конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
Fe⁰ + HN⁺⁵O₃ (разб.) = Fe⁺³(N⁺⁵O₃)₃ + N⁺²O + H₂O
відновник Fe⁰ - 3e = Fe⁺³ | 1 процес окислення
окисник N⁺⁵ + 3e = N⁺² | 1 процес відновлення
Fe + 4HNO₃ (разб.) = Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
Fe⁰ + HN⁺⁵O₃(конц.) = (t) = Fe⁺³(N⁺³O₃)₃ + N⁺⁴O₂ + H₂O
відновник Fe⁰ - 3e = Fe⁺³ | 1 процес окислення
окисник N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴ |3процес відновлення
Fe + 6HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ +3H₂O
Так як Ви не вказали свій порядковим номером у списку навчального журналу, то я написала Ферум він під №26
Метал + Кислота → Сіль + Водень
Окисно-відновні рівняння залежать від конкретних металів та кислот, але загальний процес полягає в тому, що метал взаємодіє з кислотою, утворюючи сіль та водень. Наприклад, реакція заліза з сульфатною кислотою може бути записана наступним чином:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
А реакція магнію з нітратною кислотою буде мати вигляд:
Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2