Question

1)В воде объемом 85.8 см3 растворили N2O5 массой 10.2г. Рассчитайте w(HNO3) в полученном растворе.
2)Оксид олово(ІІ) массой 16,2 г частично восстановили водородом.Масса твердого остатка после реакции составила 14.92 г. Найдите объем прореагировавшего водорода.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) Сначала рассчитаем количество молей N2O5 в растворе:

n(N2O5) = m(N2O5)/M(N2O5) = 10.2 г / 108 г/моль = 0.0944 моль

Затем мы можем использовать стехиометрическое соотношение между N2O5 и HNO3:

N2O5 + H2O → 2HNO3

Каждый моль N2O5 даёт два моля HNO3, поэтому количество молей HNO3 будет равно:

n(HNO3) = 2 * n(N2O5) = 2 * 0.0944 моль =0.1888 моль

Объём воды в растворе составляет 85.8 мл, что равно 0,0858 л. Рассчитаем массу HNO3, используя её молярную массу:

m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0.1888 моль * 63 г/моль = 11.9 г

Таким образом, масса HNO3 в полученном растворе составляет 11.9 г.

2) Сначала определим количество молей SnO в оксиде:

n(SnO) = m(SnO) / M(SnO) = 16.2 г / 150.7 г/моль = 0.1077 моль

Затем мы должны определить, сколько молей водорода реагировало с оксидом. Поскольку стехиометрическое соотношение между SnO и H2 равно:

SnO + 2H2 → Sn + 2H2O

то каждый моль SnO требует два моля H2. Таким образом, количество молов H2, которое реагировало с оксидом, составляет:

n(H2) = 0.1077 моль / 2 = 0.0538 моль

Наконец, используя уравнение состояния идеального газа, мы можем выразить объём прореагировавшего водорода из его количества молей и условий эксперимента:

V(H2) = n(H2) * RT/P

где R - универсальная газовая постоянная, T - температура, а Р - давление газа. При комнатной температуре (около 20 °C) и нормальном давлении (101.325 кПа) это уравнение можно упростить до:

V(H2) = n(H2) * 24.45 л/моль

где 24.45 л/моль является молярным объёмом идеального газа при нормальных условиях.

Таким образом,

V(H2) = 0.0538 моль * 24.45 л/моль ≈ 1.31 л

Объём прореагировавшего водорода составляет около 1.31 л.