Question

При нитровании бутана азотной кислотой образуются нитробутан (C4H9NO2) и вода. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу нитробутана можно получить при нитровании метана массой 49 г, приняв, что массовая доля выхода продукта составляет 80%

Answer 1

Ответ:

Объяснение:равнение реакции нитрования бутана:

C4H10 + HNO3 → C4H9NO2 + H2O

Молярная масса нитробутана: 115 г/моль.

Масса нитробутана, полученного при нитровании 49 г метана:

1) Рассчитаем количество молей метана:

n(CH4) = m/M = 49 г / 16 г/моль = 3.06 моль

2) Согласно уравнению реакции, на каждый моль метана образуется один моль нитробутана:

n(C4H9NO2) = n(CH4) = 3.06 моль

3) Рассчитаем массу нитробутана:

m(C4H9NO2) = n(C4H9NO2) x M(C4H9NO2) = 3.06 моль x 115 г/моль = 352.5 г

4) Учитывая, что массовая доля выхода продукта составляет 80%, окончательная масса нитробутана будет:

m(C4H9NO2) = 352.5 г x 0.8 = 282 г

Ответ: при нитровании 49 г метана можно получить 282 г нитробутана.