К образцу красного фосфора массаой 19.84г прилили 57.8 мл брома плотность 3.10г/мл .К полученной жидкости добавили 700г 24%раствора гидроксида натрия . Рассчитайте состав образовавшегося раствора
Ответы
Красный фосфор (P₄):
Масса красного фосфора = 19.84 г.
Бром (Br₂):
Объем брома = 57.8 мл.
Плотность брома = 3.10 г/мл.
Масса брома = объем × плотность = 57.8 мл × 3.10 г/мл = 178.78 г.
Гидроксид натрия (NaOH):
Масса раствора гидроксида натрия = 700 г.
Концентрация раствора = 24% (это означает, что в 100 г раствора содержится 24 г гидроксида натрия).
Теперь рассчитаем количество гидроксида натрия в растворе:
Масса гидроксида натрия = масса раствора × концентрация / 100 = 700 г × 24 / 100 = 168 г.
Теперь мы можем рассчитать общую массу составляющих раствор:
Общая масса = масса красного фосфора + масса брома + масса гидроксида натрия
Общая масса = 19.84 г + 178.78 г + 168 г = 366.62 г.
Теперь рассчитаем процентное содержание каждого компонента в общей массе:
Процентное содержание красного фосфора = (масса красного фосфора / общая масса) × 100%
Процентное содержание красного фосфора = (19.84 г / 366.62 г) × 100% ≈ 5.41%
Процентное содержание брома = (масса брома / общая масса) × 100%
Процентное содержание брома = (178.78 г / 366.62 г) × 100% ≈ 48.77%
Процентное содержание гидроксида натрия = (масса гидроксида натрия / общая масса) × 100%
Процентное содержание гидроксида натрия = (168 г / 366.62 г) × 100% ≈ 45.82%
Таким образом, состав образовавшегося раствора будет следующим:
Красный фосфор: примерно 5.41%
Бром: примерно 48.77%
Гидроксид натрия: примерно 45.82%