Question

Определить рН раствора, содержащего 0,1 моль в литре уксусной кислоты и 1 моль уксуснокислого натрия.

Answer 1

CH3COOH=>CH3COO(-)+H(+)

CH3COONa=>CH3COO(-)+Na(+)

Пусть [H(+)]– это х.

Выразим [Н(+)] из формулы константы диссоциации кислоты:

K=[H(+)]×[CH3COO(-)]/[CH3COOH]=x*(x+C(соли)/С(СН3СООН)-х;

Все поупращав выражаем [H(+)]:

[H(+)] = K×C(СН3СООН)/С(CH3COONa);

Далее формула для pH:

pH=-lg[H(+)];

pH=-lg[K×C(CH3COOH)/C(CH3COONa));

Упростив формулу получаем:

Справочный материал pKa(CH3CОOH)=4,76

pH=pKa+lg[C(CH3COONa)/C(CH3COOH)]=4,76+lg[0,1/1]=3,76

Ответ: pH=3,76