Question

Написать уравнения гидролиза К2S(полное и сокращенное ионное, по 1-й ступени)
Вычислить Клидролиза и рН раствора (Кдисс H2S 1)=10-3 2)=10-5) б) Вычислить рН раствора 0,01М HCN(Кдисс=10-10) в) Вычислить рН раствора 0,001M NH4OH (Кдисс=10-9)

Answer 1

а) Уравнение полного гидролиза K2S:

K2S + 2H2O -> 2KOH + H2S

Уравнение сокращенного ионного гидролиза K2S:

S^2- + 2H2O -> 2OH^- + H2S

б) Для решения задачи нам необходимо вычислить константу гидролиза и рН раствора при разных концентрациях.

Уравнение диссоциации H2S:

H2S -> 2H^+ + S^2-

Константа диссоциации (Кдисс) равна 10^(-3) для первого случая и 10^(-5) для второго случая.

Для вычисления константы гидролиза (Кгидр) используем следующую формулу:

Кгидр = Кдисс / Кдисс + 1

Для первого случая:

Кгидр (H2S 1) = 10^(-3) / (10^(-3) + 1) ≈ 0.001

Для второго случая:

Кгидр (H2S 2) = 10^(-5) / (10^(-5) + 1) ≈ 0.00001

Для вычисления рН раствора используем следующую формулу:

рН = -log[H^+]

Для первого случая, рН (H2S 1) = -log(0.001) ≈ 3

Для второго случая, рН (H2S 2) = -log(0.00001) ≈ 5

в) Уравнение диссоциации HCN:

HCN + H2O -> H3O+ + CN-

Константа диссоциации (Кдисс) равна 10^(-10).

Для вычисления рН раствора используем следующую формулу:

рН = -log[H3O+]

Для HCN с концентрацией 0.01М, концентрация [H3O+] равна Кдисс * [HCN].

[H3O+] = 10^(-10) * 0.01 ≈ 1 * 10^(-12)

рН = -log(1 * 10^(-12)) ≈ 12

г) Уравнение диссоциации NH4OH:

NH4OH -> NH4+ + OH-

Константа диссоциации (Кдисс) равна 10^(-9).

Для вычисления рН раствора используем следующую формулу:

рН = 14 - pOH

Для NH4OH с концентрацией 0.001М, концентрация [OH-] равна Кдисс * [NH4OH].

[OH-] = 10^(-9) * 0.001 = 1 * 10^(-12)

pOH = -log(1 * 10^(-12)) ≈ 12

рН = 14 - 12 = 2