Найти молярную концентрацию (моль/л) хлороводородной кислоты, на титрование 20 мл которой израсходовано 0,035 л 0,025М раствора гидроксида калия.
Ответы
Ответ дал:
1
Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение нейтрализации, которое гласит, что молярные концентрации реагирующих веществ должны быть сбалансированы.
Уравнение нейтрализации для реакции хлороводородной кислоты (HCl) и гидроксида калия (KOH) выглядит следующим образом:
HCl + KOH -> KCl + H2O
Из уравнения видно, что коэффициент перед HCl равен 1. То есть, на одну молекулу HCl приходится одна молекула KOH.
Исходя из этого, мы можем составить пропорцию, используя молярные концентрации и объемы растворов:
(0,025 М KOH) * (0,035 л) = (x М HCl) * (0,020 л)
Где x обозначает искомую молярную концентрацию HCl.
Решая уравнение относительно x, получаем:
x = (0,025 М KOH * 0,035 л) / 0,020 л
x ≈ 0,04375 М
Таким образом, молярная концентрация хлороводородной кислоты составляет примерно 0,04375 М.
Уравнение нейтрализации для реакции хлороводородной кислоты (HCl) и гидроксида калия (KOH) выглядит следующим образом:
HCl + KOH -> KCl + H2O
Из уравнения видно, что коэффициент перед HCl равен 1. То есть, на одну молекулу HCl приходится одна молекула KOH.
Исходя из этого, мы можем составить пропорцию, используя молярные концентрации и объемы растворов:
(0,025 М KOH) * (0,035 л) = (x М HCl) * (0,020 л)
Где x обозначает искомую молярную концентрацию HCl.
Решая уравнение относительно x, получаем:
x = (0,025 М KOH * 0,035 л) / 0,020 л
x ≈ 0,04375 М
Таким образом, молярная концентрация хлороводородной кислоты составляет примерно 0,04375 М.
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
3 месяца назад
3 месяца назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад