Question

371. Сульфат лития какой массой образуется при ней-
трализации раствора массой 80 г с массовой долей серной
кислоты, равной 9,8 %, избытком раствора гидроксида
лития?

Answer 1

Объяснение:

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом лития (LiOH):

H2SO4 + 2LiOH -> Li2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования сульфата лития (Li2SO4) требуется две молекулы гидроксида лития (LiOH) на одну молекулу серной кислоты (H2SO4).

Массовая доля серной кислоты в растворе равна 9,8%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 9,8 г серной кислоты.

Масса раствора, указанная в задаче, составляет 80 г. Следовательно, масса серной кислоты в этом растворе будет равна:

масса серной кислоты = массовая доля × масса раствора = 9,8% × 80 г = 7,84 г

Так как на одну молекулу серной кислоты требуется две молекулы гидроксида лития, то на 7,84 г серной кислоты требуется двойная масса гидроксида лития:

масса гидроксида лития = 2 × масса серной кислоты = 2 × 7,84 г = 15,68 г

Таким образом, для нейтрализации раствора массой 80 г с массовой долей серной кислоты, равной 9,8%, требуется 15,68 г гидроксида лития.

Answer 2

Дано:

m р-ра(H2SO4) = 80 г

ω(H2SO4) = 9,8%

Найти:

m(Li2SO4) - ?

Решение:

1) 2LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2H2O;

2) m(H2SO4) = ω * m р-ра / 100% = 9,8% * 80 / 100% = 7,84 г;

3) n(H2SO4) = m / M = 7,84 / 98 = 0,08 моль;

4) n(Li2SO4) = n(H2SO4) = 0,08 моль;

5) m(Li2SO4) = n * M = 0,08 * 110 = 8,8 г.

Ответ: Масса Li2SO4 составляет 8,8 г.