Рассчитать степень диссоциации в растворе.Количество раствора 1 л четырех нормальная серная кислота.Количество ионов 20•10^23
Ответы
Объяснение:
Для расчета степени диссоциации (α) в растворе, используем формулу:
α = (количество ионов / начальное количество частиц) * 100%
В вашем случае, начальное количество частиц будет равно начальной концентрации серной кислоты (H2SO4) в растворе. Вы сказали, что у вас 1 литр 4 Н (нормальной) серной кислоты, что означает, что в 1 литре раствора содержится 4 моль серной кислоты (H2SO4).
Теперь мы можем найти количество молей серной кислоты (H2SO4) в 1 литре раствора:
Количество молей H2SO4 = 4 моль
Каждая молекула серной кислоты (H2SO4) диссоциирует на 2 иона водорода (H+) и 1 ион сернокислородной группы (HSO4-). Таким образом, количество ионов водорода (H+) в этом растворе будет:
Количество ионов H+ = 2 * 4 моль = 8 моль
Теперь мы можем рассчитать степень диссоциации:
α = (количество ионов / начальное количество частиц) * 100%
α = (8 моль / 4 моль) * 100%
α = 200%
Степень диссоциации в этом растворе серной кислоты составляет 200%. То есть, каждая молекула H2SO4 диссоциирует на 200% ионов H+. Однако степень диссоциации не может быть больше 100%, так что, возможно, в данных есть ошибка или недоразумение.