Question

Залізо можна добути відновленням оксиду заліза (ΙΙΙ) алюмінієм. Яку масу алюмінію й оксиду заліза (ΙΙΙ)потрібно взяти, щоб добути залізо масою 140 г?

Answer 1

Ответ:

Щоб розрахувати необхідну масу алюмінію і оксиду заліза (III) для добування 140 г заліза, вам знадобиться врахувати реакційний стехіометрії. Реакція виглядає наступним чином:

2Al + Fe2O3 -> 2Fe + 2Al2O3

Ця реакція показує, що для кожних 2 маси алюмінію буде вироблятися 2 маси заліза і 2 маси оксиду алюмінію (Al2O3). Отже, співвідношення мас в реакції - 2:2:2.

Оскільки вам потрібно добути 140 г заліза, то ви також потребуєте 140 г алюмінію та 140 г оксиду заліза (III), щоб забезпечити правильне співвідношення мас для цієї реакції.

Answer 2

Реакція відновлення оксиду заліза (III) алюмінієм має наступний хімічний вигляд:

2 Al + 2 Fe2O3 -> 2 Fe + Al2O3

З реакції видно, що на 2 молекули алюмінію припадає 2 молекули Fe2O3, і вона утворює 2 молекули заліза (Fe) і 1 молекулу оксиду алюмінію (Al2O3).

Тепер можемо обчислити маси алюмінію та оксиду заліза (III):

1. Залізо, яке ми хочемо отримати, має масу 140 г.

2. Один молекульний вага Fe2O3 (оксиду заліза) складає приблизно 160 г/моль, оскільки Fe2O3 має масу 2x55.85 г/моль (залізо) + 3x16.00 г/моль (кисень), що дорівнює 160 г/моль.

Отже, для отримання 140 г заліза нам потрібно таку ж масу Fe2O3, що і маса заліза (140 г).

Тепер, враховуючи масу Fe2O3, ми можемо обчислити масу алюмінію:

1. Для одного молекуля алюмінію (Al) маса становить приблизно 27 г/моль.

2. Отже, для визначення маси алюмінію, який нам потрібно, ми можемо використовувати співвідношення між масами алюмінію і Fe2O3:

Маса алюмінію = Маса Fe2O3 = 140 г

Отже, нам потрібно взяти приблизно 140 г алюмінію та 140 г оксиду заліза (III), щоб отримати 140 г заліза в реакції.