Question

1. Рассчитайте обьем, который занимают при н. у. следующие порции газов
а ) 0,080 моль Оз;
б) 12,8 моль N2.
в) 560 моль CO2 ;
г) 2,40 моль NH3​

Answer 1

Ответ:

Для расчета объема газов в нормальных условиях (н.у.), можно использовать уравнение состояния идеального газа (УСИГ), которое выглядит следующим образом: PV = nRT

где:

P - давление (стандартное давление при н.у. равно 101.3 кПа),

V - объем,

n - количество молей газа,

R - универсальная газовая постоянная (R = 8.314 Дж/(моль·К)),

T - температура (стандартная температура при н.у. равна 273.15 К).

Для рассмотренных случаев:

а) Для 0,080 моль О2:

P = 101.3 кПа

n = 0.080 моль

R = 8.314 Дж/(моль·К)

T = 273.15 К

Используя УСИГ, мы можем выразить объем V:

V = (nRT) / P

V = (0.080 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / 101.3 кПа

Рассчитаем V:

V ≈ 1.99 литра

б) Для 12,8 моль N2:

P = 101.3 кПа

n = 12.8 моль

R = 8.314 Дж/(моль·К)

T = 273.15 К

V = (nRT) / P

V = (12.8 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / 101.3 кПа

Рассчитаем V:

V ≈ 355.69 литров

в) Для 560 моль CO2:

P = 101.3 кПа

n = 560 моль

R = 8.314 Дж/(моль·К)

T = 273.15 К

V = (nRT) / P

V = (560 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / 101.3 кПа

Рассчитаем V:

V ≈ 12204.36 литров

г) Для 2,40 моль NH3:

P = 101.3 кПа

n = 2.40 моль

R = 8.314 Дж/(моль·К)

T = 273.15 К

V = (nRT) / P

V = (2.40 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / 101.3 кПа

Рассчитаем V:

V ≈ 52.28 литров

Ответ:

Таким образом, объемы, которые занимают указанные порции газов при н.у., составляют примерно:

а) 1.99 литра

б) 355.69 литров

в) 12204.36 литров

г) 52.28 литров