вычислить массу осадка, образующегося при смешивании 75г 11%-го раствора хлорида железа 3 с гидроксидом натрия
Ответы
Для вычисления массы осадка, образующегося при смешивании 75 г 11%-го раствора хлорида железа(III) с гидроксидом натрия, нужно учитывать реакцию образования осадка.
Реакция между хлоридом железа(III) (FeCl3) и гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию осадка гидроксида железа(III) (Fe(OH)3):
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
В этой реакции соотношение между реагентами 1:3. Это означает, что на каждый моль FeCl3 идут три моля NaOH.
1. Сначала определим количество молей FeCl3 в 75 г 11%-го раствора. Для этого нужно учесть, что концентрация 11% означает, что в 100 г раствора содержится 11 г FeCl3.
Масса FeCl3 в 75 г раствора:
(11 г / 100 г) × 75 г = 8.25 г
Теперь найдем количество молей FeCl3:
Молярная масса FeCl3 = 55.85 г/моль (Fe) + 3 × 35.45 г/моль (Cl) = 162.2 г/моль
Молей FeCl3 = (8.25 г) / (162.2 г/моль) ≈ 0.051 моль
2. Так как соотношение между FeCl3 и NaOH 1:3, то количество молей NaOH будет трижды больше:
Молей NaOH = 3 × 0.051 моль = 0.153 моль
3. Теперь мы можем вычислить массу Fe(OH)3, образующегося в результате реакции, исходя из количества молей NaOH:
Молярная масса Fe(OH)3 = 55.85 г/моль (Fe) + 3 × (1.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O)) = 106.86 г/моль
Масса Fe(OH)3 = (0.153 моль) × (106.86 г/моль) ≈ 16.37 г
Таким образом, масса осадка, образующегося при смешивании 75 г 11%-го раствора хлорида железа(III) с гидроксидом натрия, составит примерно 16.37 г.