Question

Який об'єм водню виділиться за нормальних умов під час взаємодії 2,5г
магнію з достатньою кількістю етанової кислоти, якщо масова частка
домішок у металі становить 4%?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Маємо 2,5 г магнію, який містить домішки

Масова частка домішок 4%

Отже, маса чистого магнію становить 2,5 * (1 - 0,04) = 2,4 г

Збалансоване хімічне рівняння для реакції: Mg(s) + 2CH3COOH(aq) → Mg(CH3COO)2(aq) + H2(g)

Молярна маса Mg становить 24,305 г/моль

Отже, 2,4 г Mg відповідає: (2,4 г Mg) / (24,305 г/моль) = 0,0987 моль Mg

Відповідно до збалансованого рівняння, 1 моль Mg утворює 1 моль H2

Отже, 0,0987 моль Mg утворить 0,0987 моль H2

Молярний об’єм газу за стандартної температури і тиску (0°C і 1 атм) становить 22,4 л/моль.

Отже, 0,0987 моль H2 має об’єм: (0,0987 моль H2) * (22,4 л/моль) = 2,21 л H2

Отже, об’єм газоподібного водню, що виділяється за стандартних умов, становить 2,21 л.