Ответы
Відповідь:
29,12 л
Пояснення:
Для визначення об'єму кисню, необхідного для спалювання 11,6 г бутану (C₄H₁₀), ми спочатку повинні визначити хімічну реакцію спалювання бутану та стехіометричні коефіцієнти цієї реакції. Реакція спалювання бутану виглядає наступним чином:
C₄H₁₀ + 6.5O₂ → 4CO₂ + 5H₂O
Тепер ми знаємо, що для одного молекулярного вагону бутану (58,12 г/моль) необхідно 6,5 молекул кисню (оксигену), або 13 молекул атомів кисню.
Тепер розглянемо 11,6 г бутану:
1 моль бутану (C₄H₁₀) має масу 58,12 г.
Тепер знайдемо кількість молей бутану:
маса бутану = 11,6 г
кількість молей бутану = маса / молярна маса = 11,6 г / 58,12 г/моль ≈ 0,2 моль
За стехіометричними відношеннями у реакції нам потрібно 6,5 молекул кисню на 1 молекулу бутану. Таким чином, для 0,2 моль бутану нам потрібно:
0,2 моль бутану * 6,5 моль кисню/1 моль бутану = 1,3 моль кисню
Тепер ми можемо визначити об'єм кисню за нормальних умов (0°C і 1 атмосферного тиску), використовуючи ідеальний газовий закон:
V = (n * R * T) / P
Підставляючи значення, отримуємо:
V = (1,3 моль * 0,08206 л·атм/(моль·K) * 273 К) / 1 атм = 29,12 л
Отже, для спалювання 11,6 г бутану необхідно приблизно 29,12 л кисню за нормальних умов.
Ответ:
1. Знайдіть молекулярну масу бутану (C4H10): 4 * 12 (вуглець) + 10 * 1 (водень) = 58 г/моль.
2. Обчисліть кількість молей бутану, використовуючи масу: 11,6 г / 58 г/моль = 0,2 моль бутану.
3. Відомо, що для спалювання 1 молі бутану потрібно 13 молей кисню (з реакційного рівняння).
4. Розрахуйте кількість молей кисню, необхідного для спалювання 0,2 моль бутану: 0,2 моль * 13 = 2,6 моль кисню.
5. Використовуйте ідеальний газовий закон (PV = nRT), де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала, T - температура, щоб розрахувати об'єм кисню.
Отже, об'єм кисню буде V = nRT/P, де n = 2,6 моль.