Question

Сколько граммов простого вещества можно получить из 10 мл 98 % (р = 1.84 г/мл) раствора Н2SО4, если считать, что реакция с КВг расходует всю имеющуюся серную кислоту? Ответ округлите до десятых.​

Answer 1

Маса = об'єм розчину (в мл) × концентрація (в %) × густина (в г/мл) / 100

Дані:

Об'єм розчину (V) = 10 мл
Концентрація (C) = 98%
Густина (ρ) = 1.84 г/мл
Маса H2SO4 = 10 мл × 98% × 1.84 г/мл / 100

Маса H2SO4 = 10 мл × 0.98 × 1.84 г / 100

Маса H2SO4 = 0.18032 г

Отже, маса простого вещества H2SO4, яку можна отримати з цього розчину, становить приблизно 0.180 грама. Округлімо цей результат до десятих: 0.2 грама.