Question

Обчисліть об'єм карбон(|V) оксиду,що виділився під час дії нітратної кислоти на 21,2г розчину натрій карбонату з масовою часткою натрій карбонату 20%

Answer 1

Ответ:

Для обчислення об'єму вуглекислого газу (CO2), що виділився під час реакції нітратної кислоти (HNO3) з натрій карбонатом (Na2CO3), спершу знайдемо кількість молей Na2CO3 у початковому розчині.

1. Знайдемо масу Na2CO3 у початковому розчині:

Маса початкового розчину = 21.2 г

Масова частка Na2CO3 = 20%

Маса Na2CO3 = (20% від 21.2 г) = 0.2 * 21.2 г = 4.24 г

2. Тепер переведемо масу Na2CO3 у молі:

Маса молекули Na2CO3 = 2 * маса атома натрію + маса атома вуглецю + 3 * маса атома кисню

Маса молекули Na2CO3 = (2 * 23 + 12 + 3 * 16) г/моль = 106 г/моль

Кількість молей Na2CO3 = Маса Na2CO3 / Маса молекули Na2CO3

Кількість молей Na2CO3 = 4.24 г / 106 г/моль = 0.04 моль

3. Реакція між HNO3 та Na2CO3 відбувається за стехіометричними співвідношеннями, де 1 моль Na2CO3 утворює 1 моль CO2. Отже, кількість молей CO2, що виділилася, дорівнює 0.04 моль.

4. Тепер можна використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму CO2. Зазвичай температура в реакціях обчислюється в кельвінах, і стандартний тиск - 1 атмосфера. Однак нам не вказана температура, і тому ми не можемо точно обчислити об'єм CO2 без цього значення.

Ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск (у атмосферах)

V - об'єм газу (у літрах)

n - кількість молей

R - газова стала (0.0821 L·atm/(mol·K))

T - температура (у Кельвінах)

Для обчислення об'єму CO2, нам потрібна температура реакції. Без цієї інформації об'єм CO2 не може бути точно розрахований.