Question

4. Смешали два раствора, содержащих соответственно 22,2г хлорида магния и 15,4г фосфата калия. Вычислите массу осадка.

СРОЧНО 100 БАЛЛОВ ОЧЕНЬ СРОЧНО

Answer 1

Ответ: масса образовавшегося осадка составляет около 46,59 г.

MgCl2 (хлорид магния) + K3PO4 (фосфат калия) -> Mg3(PO4)2 (осадок)

мольные массы этих соединений:

- Мольная масса MgCl2 = 24,31 г/моль (Mg) + 2 * 35,45 г/моль (Cl) = 95,21 г/моль

- Мольная масса K3PO4

= 3 * 39,10 г/моль (K) + 1,01 г/моль (P) + 4 * 16,00 г/моль (O) = 174,13 г/моль

- Мольная масса Mg3(PO4)2 =

3 * 24,31 г/моль (Mg) + 2 * (1,01 г/моль (P) + 4 * 16,00 г/моль (O)) = 262,86 г/моль

кол-во молей каждого из входящих соединений в реакции:

- Количество молей MgCl2 = масса / молярная масса = 22,2 г / 95,21 г/моль ≈ 0,2336 моль

- Количество молей K3PO4 = масса / молярная масса = 15,4 г / 174,13 г/моль ≈ 0,0885 моль

Количество молей осадка = min(0,2336 моль (MgCl2), 2 * 0,0885 моль (K3PO4)) ≈ 0,177 моль

Масса осадка

кол-во молей * мольная масса = 0,177 моль * 262,86 г/моль ≈ 46,59 г