100 БАЛОВ!!!! У якій масі води необхідно розчинити 12,2 г кристалогідрат FeSo4•7H2O, Щоб утворився розчин з масовою часткою безводної солі 20%?
Ответы
Объяснение:
Для вирішення цієї задачі, спочатку необхідно обчислити масу безводної солі у розчині, а потім визначити масу води, яка потрібна для розчинення кристалогідрату FeSO4•7H2O.
Маса безводної солі (FeSO4) може бути обчислена як різниця між початковою масою кристалогідрату FeSO4•7H2O і маси води, яка буде видалена при виході на 20% масову частку безводної солі.
Маса безводної солі (FeSO4) = початкова маса кристалогідрату FeSO4•7H2O - маса води
Маса кристалогідрату FeSO4•7H2O = 12,2 г
Маса води:
У 1 молекулі FeSO4•7H2O міститься 7 молекул H2O.
Молекулярна маса H2O = 18 г/моль
Отже, молекулярна маса FeSO4•7H2O = (56 г/моль) + (7 * 18 г/моль) = 196 г/моль
Маса води = (мольна маса H2O / мольна маса FeSO4•7H2O) * початкова маса кристалогідрату
Маса води = (18 г/моль / 196 г/моль) * 12,2 г = 1,1156 г (округляючи до 4 десяткових знаків)
Тепер, для визначення маси води в розчині, потрібно дізнатися, яка частка маси безводної солі (FeSO4) в розчині становить 20%.
Маса безводної солі (FeSO4) в розчині = (20/100) * (маса безводної солі)
20/100 = (маса безводної солі) / (маса безводної солі + маса води)
0.2 = (маса безводної солі) / (маса безводної солі + 1,1156 г)
Залишимо це рівняння якце равняння, визначачит отримаємо:
0.2 * (маса безводної солі + 1,1156 г) = маса безводної солі
0.2 * маса безводної солі + 0.22312 г = маса безводної солі
0.22312 г = 0.8 * маса безводної солі
маса безводної солі = 0.22312 г / 0.8 ≈ 0.2789 г (округляючи до 4 десяткових знаків)
Таким чином, маса безводної солі (FeSO4) в розчині буде приблизно 0.2789 г, а маса води, яку необхідно додати до кристалогідрату FeSO4•7H2O, щоб отримати такий розчин, складе 1.1156 г.