СРОЧНО
4. До складу органічної речовини входять атоми Карбону, масова частка яких становить 85,7 %, і Гідроген. Відносна густина її за гелієм дорівнює 7. Обчисліть і виведіть молекулярну формулу речовини. Назвіть речовину.
5. Органічна речовина містить атоми Карбону, масова частка яких становить 92,3 %, і Гідроген. Відносна густина її парів за аргоном дорівнює 1,95. Обчисліть і виведіть молекулярну формулу речовини. 6. До складу органічної речовини входять атоми Карбону, масова частка яких становить 92,3 %, і гідроген. Її відносна густина за неоном дорівнює 1,3. Обчисліть і виведіть молекулярну формулу речовини. Назвіть речовину, напи- шiть її структурну формулу.
Ответы
Ответ:Речовина із масовою часткою вуглецю 92,3% та відносною густинею парів за аргоном 1,95.
Спочатку знайдемо кількість атомів водню (H) та вуглецю (C) у молекулі:
Масова частка вуглецю = 92,3% = 0,923
Масова частка водню = 100% - 92,3% = 7,7% = 0,077
Тепер ми знаємо, що масовий відсоток C у молекулі дорівнює 0,923, а масовий відсоток H - 0,077. Знаючи масовий відсоток інших елементів, ми можемо обчислити їхні масові відношення.
Масове відношення C до H = (0,923 г / моль вуглецю) / (0,077 г / моль водню) ≈ 12
Це означає, що в молекулі кількість атомів вуглецю приблизно в 12 разів більша, ніж кількість атомів водню. Отже, молекулярна формула речовини C12Hx, де x - це кількість атомів водню. Тепер давайте обчислимо x.
Відносна густина парів речовини за аргоном (D) дорівнює 1,95.
Масова густина парів речовини = маса молекули / маса молекули аргона
D = (12 * маса атома C + x * маса атома H) / маса атома аргона
1,95 = (12 * 12 + x * 1) / 40
Розв'яжемо це рівняння для x:
1,95 * 40 = 12 * 12 + x
78 = 144 + x
x = 78 - 144
x = -66
Отже, молекулярна формула речовини C12H(-66) не може існувати з від'ємною кількістю атомів водню.
Це означає, що вихідні дані можуть бути невірними або речовина, ймовірно, не є органічною речовиною.
Речовина із масовою часткою вуглецю 92,3% та відносною густинею парів за неоном 1,3.
Аналогічно до попереднього завдання, визначимо масові відношення вуглецю (C) та водню (H) в молекулі.
Масова частка вуглецю = 92,3% = 0,923
Масова частка водню = 100% - 92,3% = 7,7% = 0,077
Масове відношення C до H = (0,923 г / моль вуглецю) / (0,077 г / моль водню) ≈ 12
Це так само, як і в попередньому завданні, означає, що молекулярна формула речовини C12Hx. Тепер обчислимо x.
Відносна густина парів речовини за неоном (D) дорівнює 1,3.
Масова густина парів речовини = маса молекули / маса молекули неону
D = (12 * маса атома C + x * маса атома H) / маса атома неону
1,3 = (12 * 12 + x * 1) / 20,18 (маса атома неону)
Розв'яжемо це рівняння для x:
1,3 * 20,18 = 144 + x
26,234 = 144 + x
x = 26,234 - 144
x ≈ -117,766
Так як кількість атомів водню не може бути від'ємною, це означає, що вихідні дані також можуть бути невірними або речовина, ймовірно, не є органічною речовиною.
Объяснение:.