Question

При взаимодействии двухвалентного металла массой 7,2 г с водой по схеме Me+2H2O→Me(OH)2+H2↑ выделяется водород объёмом 6,72 л.
Этот металл
А)Al
B)Ca
C)Na
D)K
E)Mg

Answer 1

Ответ:

Для определения, какой металл реагирует с водой согласно уравнению реакции, давайте сначала рассчитаем количество вещества металла, которое реагировало.

1. Масса металла (Me) = 7.2 г.

2. Объем выделившегося водорода (H2) = 6.72 л.

Сначала определим количество молей водорода, используя его объем и условия нормальных условий (0°C и 1 атм):

n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 6.72 л / 22.4 л/моль ≈ 0.3 моль.

Тепер используем баланс массы и молекулярных масс, чтобы определить, какой металл это:

Масса металла = n(H2) * молярная масса металла.

Для разных металлов молярные массы:

- Al (алюминий) = 26.98 г/моль.

- Ca (кальций) = 40.08 г/моль.

- Na (натрий) = 22.99 г/моль.

- K (калий) = 39.10 г/моль.

- Mg (магний) = 24.31 г/моль.

Подставим значения:

Для Al: Масса металла = 0.3 моль * 26.98 г/моль ≈ 8.09 г.

Для Ca: Масса металла = 0.3 моль * 40.08 г/моль ≈ 12.02 г.

Для Na: Масса металла = 0.3 моль * 22.99 г/моль ≈ 6.90 г.

Для K: Масса металла = 0.3 моль * 39.10 г/моль ≈ 11.73 г.

Для Mg: Масса металла = 0.3 моль * 24.31 г/моль ≈ 7.29 г.

Сравнив массу металла (7.2 г) с рассчитанными значениями, можно увидеть, что ближайшее значение - 7.29 г, которое соответствует магнию (Mg).

Итак, этот металл - магний (Mg). Ответ: E) Mg.

Answer 2

Дано:

m(Me) = 7,2 г

V(H2) = 6,72 л

Найти:

Me - ?

Решение:

1) Me + 2H2O → Me(OH)2 + H2↑;

2) n(H2) = V(H2) / Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль;

3) n(Me) = n(H2) = 0,3 моль;

4) M(Me) = m / n = 7,2 / 0,3 = 24 г/моль;

5) Mg - магний.

Ответ: Неизвестный металл - Mg - магний (E).