У результаті взаємодії кальцій карбонату із 5% розчином хлоридної кислоти виділилось 0,112 л газу. Обчисліть масу розчину хлоридної, яку витратили для реакції.
Ответы
Відповідь: Для вирішення цієї задачі, спочатку розглянемо реакцію між кальцій карбонатом (CaCO3) і хлоридною кислотою (HCl):
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
З рівняння видно, що одна моль кальцій карбонату реагує з двома мольами хлоридної кислоти, утворюючи один моль газу CO2.
Маса одного моля CaCO3 дорівнює приблизно 100 г (вага атомів: кальцій - 40 г, вуглець - 12 г, кисень - 16 г).
Оскільки виділилось 0,112 л газу CO2, ми повинні перевести цей об'єм в масу, використовуючи відому густиноу CO2 при стандартних умовах (1 моль CO2 = 22,4 л при 0°C і 1 атмосферному тиску).
Маса CO2 = об'єм CO2 x густина CO2
Маса CO2 = 0,112 л x 1 моль/22,4 л x 44 г/моль (маса молекули CO2)
Маса CO2 ≈ 0,224 г
Оскільки один моль CaCO3 видає один моль CO2, то маса CaCO3, яку витратили для реакції, дорівнює масі CO2:
Маса CaCO3 ≈ 0,224 г
Отже, маса розчину хлоридної кислоти, яку витратили для реакції, становить близько 0,224 г.
Пояснення: