10. В данных ниже обратимых реакциях: 1. Повышение температуры; 2. повышение давления. Как повлияют на смещение химического равновесия в системе? a) CO +2+CH3OH + 2 + Q b) C o + H2Own + Cow-Q c) 2CO + ++2CO+Q d) Na+ + 2NO - Q
Ответы
Объяснение:
Давайте рассмотрим влияние повышения температуры и давления на смещение химического равновесия в каждой из реакций:
a) \(CO(g) + 2H_2(g) \rightleftharpoons CH_3OH(g) + Q\)
- Повышение температуры: Эндотермическая реакция (поглощает тепло). Повышение температуры смещает равновесие в сторону реагентов, увеличивая образование \(CO\) и \(H_2\).
- Повышение давления: В данной реакции количество газообразных веществ не меняется, поэтому изменение давления не влияет на равновесие.
b) \(CO(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO_2(g) + H_2(g) - Q\)
- Повышение температуры: Эндотермическая реакция. Повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов, увеличивая образование \(CO_2\) и \(H_2\).
- Повышение давления: В данной реакции количество газообразных веществ также не меняется, поэтому изменение давления не влияет на равновесие.
c) \(2CO(g) \rightleftharpoons C_2O_2(g) + Q\)
- Повышение температуры: Эндотермическая реакция. Повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов, увеличивая образование \(C_2O_2\).
- Повышение давления: В данной реакции количество газообразных веществ не меняется, поэтому изменение давления не влияет на равновесие.
d) \(Na^+ + 2NO^- \rightleftharpoons Na_2O + Q\)
- Повышение температуры: Эндотермическая реакция. Повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов, увеличивая образование \(Na_2O\).
- Повышение давления: В данной реакции количество газообразных веществ не меняется, поэтому изменение давления не влияет на равновесие.
Таким образом, во всех четырех реакциях повышение температуры смещает равновесие в сторону образования продуктов, а изменение давления не оказывает влияния на равновесие.