Question

1. Напишіть формулу вищого оксиду елемента, розміщеного в ѴІ групі 3 періоду Періодичної таблиці, обчисліть масову частку Оксигену в цьому оксиді, укажіть характер вищого оксиду, підтвердіть його написанням відповідних рівнянь реакції.

2. Назвіть елемент ѴІІ групи Періодичної таблиці, якщо масова частка Оксигену в його вищому оксиді становить 61,2%.

3. Елемент Е утворює летку сполуку з Гідрогеном складу Н2Е, у якій масова частка йо-го становить 97,53%. Укажіть відносну формульну масу його вищого оксиду.

ХТО НАПИШЕ БРЕТ ОТРИМАЄ БАН!!!!!!!!

ПРИКЛАД НАПИСАННЯ​

Answer 1

Ответ:

1 завдання на фото.

2 завдання)Т.к. элемент находится в 7 группе, то его высший

оксид -- Е207. Массовая доля элемента находится по формуле:

w(O) = Ar(O)*n/Mr(E207)

0,612 = 16°7/Mr(E207)

Mr(E207) = 112/0,612 = 183

Mr(E207) = 2"Ar(E) + 7'Ar(O)

183=2*Ar(E) + 112

2"Ar(E) = 71

Ar() = 35,5 => искомый элемент СІ (хлор).

3 завдання)Знаходимо відсоток водню: 100%-97,53%=2,47%

складаємо пропорцію

2--

--2,47%

X--

--97,53%

x=2*97,53/2,47=79

Це селен

оксид:::::ЅеОЗ Mr(SeO3)=79+16*3=127