Відносна густина парів насиченого вуглеводню за киснем становить 3,125. Виведіть молекулярну формулу сполуки, назвіть її.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Відносна густина парів насиченого вуглеводню вказує на кількість водню та вуглецю в молекулі сполуки. Щоб визначити молекулярну формулу та назву сполуки, спочатку розглянемо відносну густину.
Відносна густина парів насиченого вуглеводню становить 3.125. Це означає, що за кожні 1 грам маси пари цієї сполуки міститься 3.125 грама водню та вуглецю.
Тепер розглянемо можливі комбінації водню та вуглецю, які можуть мати таку відносну густину:
- CH (вуглець і водень) має відносну густину приблизно 1.125 (1 масова частина водню і 1 масова частина вуглецю).
- C2H2 (два атоми вуглецю і два атоми водню) має відносну густину приблизно 2.25 (2 масові частини водню і 2 масові частини вуглецю).
- C3H3 (три атоми вуглецю і три атоми водню) має відносну густину приблизно 3.375 (3 масові частини водню і 3 масові частини вуглецю).
З урахуванням вказаної відносної густини, найближча комбінація, яка відповідає значенню 3.125, це C2H2 (етин). Тому молекулярна формула сполуки - C2H2, і її назва - етин.
Дано:
CₙH₂ₙ₊₂
D O₂(CₙH₂ₙ₊₂) = 3,125
Знайти:
CₙH₂ₙ₊₂ - ?
Розв'язання:
1) M(CₙH₂ₙ₊₂) = D O₂(CₙH₂ₙ₊₂) * M(O₂) = 3,125 * 32 = 100 г/моль;
2) Mr(CₙH₂ₙ₊₂) = Ar(C) * N(C) + Ar(H) * N(H);
100 = 12 * n + 1 * (2n + 2);
n = 7;
3) C₇H₁₆ - гептан (або якийсь його ізомер).
Відповідь: Невідома речовина - C₇H₁₆ - гептан (або якийсь його ізомер).