1. Атом елемента має на 5 електронів більше, ніж йон Натрію. Назвіть елемент, складіть електронну формулу його атома та йона.
2. Хімічний елемент розміщено у 4-му періоді, VI групі, головній підгрупі періодичної системи. Знайдіть масову частку Оксигену у вищому оксиді
цього елемента.
100 БАЛОВ
Ответы
Відповідь:
1.За умовою, атом елемента має на 5 електронів більше, ніж йон натрію (Na⁺). Атом натрію має атомний номер 11 та електронну конфігурацію 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Отже, його іон (Na⁺) має конфігурацію 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Щоб мати на 5 електронів більше, ніж цей йон, потрібно додати 5 електронів до атомної конфігурації натрію. Отже, елемент з такою конфігурацією буде мати атомний номер 16, що відповідає елементу сірка (S).
Атом сірки (S) має електронну конфігурацію 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Його іон (S²⁻) матиме конфігурацію 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, яка відповідає конфігурації едементу аргону.
2.Хімічний елемент, який розташований у 4-му періоді, VI групі, головній підгрупі періодичної системи, це кисень (O). Його вищий оксид матиме формулу O₆. У цьому оксиді, кисень утворює шість однакових зв'язків, тому масова частка кисню (O) у цьому оксиді дорівнює
6×16/6×16+1×6≈0.86 або близько 86%.