Який об'єм газу утвориться при взаємодії натрій карбонату з 49 г ортофосфатної кислоти
пожалуйста помогитнтнте...
Ответы
Відповідь:
Для розрахунку об'єму газу, який утворюється під час взаємодії натрій карбонату (Na2CO3) з ортофосфатною кислотою (H3PO4), вам спершу потрібно знати збалансоване рівняння реакції. Розглянемо реакцію:
2Na2CO3 + 3H3PO4 → 6NaH2PO4 + 2CO2 + 3H2O
За цим рівнянням, одна молекула натрій карбонату (Na2CO3) реагує з трьома молекулами ортофосфатної кислоти (H3PO4), утворюючи два молекули діоксиду вуглецю (CO2), шість молекул натрію дигідрофосфату (NaH2PO4) і три молекули води (H2O).
Тепер давайте розрахуємо кількість молей ортофосфатної кислоти в 49 грамах. Ортофосфатна кислота (H3PO4) має молекулярну масу 97 г/моль.
Кількість молей H3PO4 = маса / молекулярна маса = 49 г / 97 г/моль ≈ 0.505 моль.
Тепер ми можемо визначити кількість молей CO2, які утворюються в реакції, використовуючи стехіометричні коефіцієнти з рівняння реакції. Згідно з рівнянням, за кожні дві молекули Na2CO3 виходять 2 молекули CO2.
Кількість молей CO2 = (0.505 моль H3PO4) * (2 моль CO2 / 3 моль H3PO4) ≈ 0.337 моль CO2.
Тепер, знаючи кількість молей CO2, ви можете використовувати ідеальне газове рівняння, яке має вигляд PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - газова стала і T - температура в кельвінах. Зазвичай, при таких розрахунках використовують стандартні умови: T = 273 К і P = 1 атмосфера (101.3 кПа). Газова стала R дорівнює 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К).
V = (nRT) / P
V = (0.337 моль * 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273 К) / 1 атмосфера ≈ 7.65 л.
Отже, об'єм газу (CO2), який утворюється при реакції натрій карбонату з 49 г ортофосфатної кислоти, становить приблизно 7.65 літрів за стандартних умов.
Пояснення:
Дано:
m(H3PO4) = 49 г
Знайти:
V(газу) - ?
Розв'язання:
1) 3Na2CO3 + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3CO2↑ + 3H2O;
2) n(H3PO4) = m / M = 49 / 98 = 0,5 моль;
3) n(CO2) = n(H3PO4) * 3 / 2 = 0,5 * 3 / 2 = 0,75 моль;
4) V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,75 * 22,4 = 16,8 л.
Відповідь: Об'єм CO2 становить 16,8 л.