Question

Хлор, полученный действием соляной кислоты, содержащей 15 г HCl, на избыток оксида марганца (IV), пропустили через раствор бромида калия, в котором масса KBr равна 11,9 г. Определите массу брома, который выделился при этом, если выход продукта реакции на первой стадии составляет 80%, а на второй – 70%.​

Answer 1

4Ответ:

4.55г

Объяснение:

HCl

Mr(HCl)= 1+35.5 = 36.5 г/моль

n(HCl) = M(HCl) / Mr(HCl)

n(HCl) = 15 г / 36.5 г/моль

n(HCl) ≈ 0.41моль

4HCl + MnO2 -> MnCl2 + 2H2O + Cl2

HCl :Cl2 = 4:1

M(Cl2) = n(Cl2) * Mr(Cl2)

n(Cl2) = n(HCl) * (80/100) * 1/4

n(Cl2) = 0.41моль * 0.8 * 1/4

n(Cl2) ≈ 0.082моль

Mr(Cl2) = 35.5 г/моль

M(Cl2) = n(Cl2) * m(Cl2)

M(Cl2) = 0.082моль * 35.5 г/моль

M(Cl2) ≈ 2.92 г

Cl2 + 2KBr -> 2KCl + Br2

M(Br2) = n(Br2) * Mr(Br2)

n(Br2) = n(Cl2) * (70/100) * 1/1

n(Br2) = 0.082моль * 0.7 * 1/1

n(Br2) ≈ 0.057моль

Mr(Br2) = 79.9 г/моль

M(Br2) = n(Br2) * Mr(Br2)

M(Br2) = 0.057моль * 79.9 г/моль

M(Br2) ≈ 4.55 г