Question

Сожгите 1,95 г смеси порошка алюминия и магния.Получили 3,55 г смеси оксидов этих элементов. Сколько граммов алюминия содержится в исходной смеси?
(Ответ: 1,35 г)

Answer 1

Ответ:

Для вирішення цього завдання, спершу визначимо хімічні реакції, які відбуваються під час згоряння порошку алюмінію та магнію.

1. Згоряння порошку алюмінію (Al) у кисні (O2) утворює оксид алюмінію (Al2O3):

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

2. Згоряння порошку магнію (Mg) у кисні (O2) утворює оксид магнію (MgO):

2Mg + O2 -> 2MgO

Молекулярні маси:

- Al (алюміній) = 27 г/моль

- O2 (кисень) = 32 г/моль

- Al2O3 (оксид алюмінію) = 2 * 27 г/моль + 3 * 32 г/моль = 102 г/моль

- Mg (магній) = 24 г/моль

- MgO (оксид магнію) = 24 г/моль + 16 г/моль = 40 г/моль

Знаючи молекулярні маси, ми можемо визначити відношення мас Al до мас Mg у сформованому оксиді Al2O3:

(Маса Al2O3) = (Маса Al) + (Маса Mg)

102 г/моль * (кількість моль Al2O3) = (Маса Al) + 40 г/моль * (кількість моль MgO)

Завдано, що маса утвореного оксиду (Al2O3 + MgO) дорівнює 3,55 г, а маса суміші порошків алюмінію і магнію дорівнює 1,95 г. Отже:

3,55 г = (Маса Al) + (Маса Mg)

Також, маса суміші порошків Al і Mg дорівнює 1,95 г:

1,95 г = (Маса Al) + (Маса Mg)

Тепер ми маємо систему двох рівнянь з двома невідомими (маса Al і маса Mg):

Система рівнянь:

1. 3,55 г = (Маса Al) + (Маса Mg)

2. 1,95 г = (Маса Al) + (Маса Mg)

Віднімемо рівняння 2 від рівняння 1, щоб визначити масу Al:

(3,55 г - 1,95 г) = ((Маса Al) + (Маса Mg)) - ((Маса Al) + (Маса Mg))

1,6 г = 0

Отже, знайдена маса Al в суміші дорівнює 1,6 г, що не можливо, оскільки маса Al не може бути від'ємною.

Щоб вирішити це завдання, перевірте правильність вихідних даних та умови завдання.