стабія § 13. Обнаружение ионов в растворах Задание 2 Предложите, как можно доказать наличие каждого из ионов в растворе хлоридной кислоты. Определите необходимые реактивы, выполните реакции и опиши- те визуальные изменения, по которым можно узнать состав веществ Для всех проведенных реакций опишите свои наблюдения и со ставьте уравнения в молекулярной, полной и сокращенной ионно- ярной формах.
Ответы
Ответ:Для доказательства наличия ионов в растворе хлоридной кислоты (HCl) можно использовать следующие реакции:
1. Добавление серебра нитрата (AgNO3):
- Реакция: AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
- При добавлении AgNO3 в раствор HCl образуется белый осадок AgCl (хлорид серебра), что указывает на наличие хлоридных ионов (Cl⁻) в растворе. Белый осадок виден благодаря образованию AgCl.
2. Добавление бария хлорида (BaCl2):
- Реакция: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
- При добавлении BaCl2 в раствор HCl происходит реакция, в результате которой образуется бариевый сульфат (BaSO4) в виде белого осадка. Это также указывает на наличие хлоридных ионов (Cl⁻) в растворе. Белый осадок BaSO4 виден во время реакции.
3. Добавление натрия тиоцианата (NaSCN):
- Реакция: NaSCN + HCl → NaCl + HSCN
- При добавлении NaSCN в раствор HCl происходит изменение цвета раствора на желтый из-за образования тиоцианатного иона (SCN⁻). Этот цветной индикатор может быть использован для обнаружения хлоридных ионов.
4. Добавление элементов серии металлов:
- Реакция с водородом (например, медью (Cu)) или натрием (Na):
- H2 + 2HCl → 2H2 + 2Cl⁻
- 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑
- При добавлении меди или натрия в раствор HCl происходит выделение водорода (H2) в виде пузырей, что свидетельствует о наличии хлоридных ионов (Cl⁻) в растворе.
Все эти реакции подтверждают наличие хлоридных ионов (Cl⁻) в растворе хлоридной кислоты (HCl).
Объяснение: