Вплив концентрації розчину на ступінь гідролізу солі. Налити в пробірку 1-2 мл розчину сульфату цинку (ZnSO4), додати по краплях розчин гідроксиду калію (КОН) до появи осаду, а потім до його розчинення. До отриманого розчину додати воду до появи осаду. Зробити висновки. Скласти рівняння реакцій гідролізу в молекулярній та йонній формах.
Ответы
Вплив концентрації розчину на ступінь гідролізу солі
Опис досліду
У пробірку наливається 1-2 мл розчину сульфату цинку (ZnSO4), додається по краплях розчин гідроксиду калію (КОН) до появи осаду Zn(OH)2. Осадок розчиняється при подальшому додаванні розчину КОН. До отриманого розчину додається вода до появи осаду Zn(OH)2.
Висновки
При додаванні розчину КОН до розчину сульфату цинку відбувається гідроліз солі, тобто взаємодія її з водою з утворенням йонів водню і гідроксид-іонів.
Від концентрації розчину залежить ступінь гідролізу. При низькій концентрації розчину ступінь гідролізу невелика, тому осад Zn(OH)2 утворюється при значній кількості доданого розчину КОН. При високій концентрації розчину ступінь гідролізу велика, тому осад Zn(OH)2 утворюється при невеликій кількості доданого розчину КОН.
Рівняння реакцій гідролізу в молекулярній та йонній формах
Молекулярна форма:
ZnSO4 + 2KOH → Zn(OH)2↓ + K2SO4
Йонна форма:
Zn2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- → Zn(OH)2↓ + 2K+ + SO42-
Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓
Висновок
Вплив концентрації розчину на ступінь гідролізу солі пояснюється тим, що при низькій концентрації розчину кількість йонів солі в одиниці об'єму розчину невелика, тому вони можуть повністю прореагувати з йонами гідроксиду, що додаються. При високій концентрації розчину кількість йонів солі в одиниці об'єму розчину велика, тому вони не можуть повністю прореагувати з йонами гідроксиду, що додаються.
Объяснение:
удачи :)