1. Визначити формулу вуглеводню, якщо відомо, що масова частка Карбону в ньому складає 85,7%, а відносна густина парів речовин за воднем 21
Ответы
Ответ:
Вуглеводні складаються з вуглецю (C) та водню (H). Щоб визначити формулу вуглеводню, знаючи, що масова частка вуглецю складає 85.7%, і відносна густина парів цього вуглеводню до водню становить 21, спочатку потрібно визначити відношення мас вуглецю та водню у сполуці.
Зазвичай вуглеводні мають загальну формулу \( \{C}_n\{H}_m \), де \( n \) та \( m \) - цілі числа, представляють кількість атомів вуглецю та водню відповідно.
Масова частка вуглецю \( \{C} \) складає 85.7%, тобто масове співвідношення між вуглецем та воднем у вуглеводні дорівнює \( 85.7 : (100 - 85.7) \) або приблизно \( 85.7 : 14.3 \).
Це відношення \( 85.7 : 14.3 \) може бути співвіднесене з \( \{n}{m} \) у формулі вуглеводню \( \{C}_n\{H}_m \), оскільки масова частка вуглецю і водню відомі у вуглеводній сполуці.
Тепер, якщо відношення густини парів цього вуглеводню до водню становить 21, то воно може бути пов'язане з \( n \) та \( m \), бо густина пари водню дорівнює 1, а густини інших речовин вимірюють відносно до водню.
Отже, відношення \( \{n}{m} = \{85.7}{14.3} \) повинно бути пов'язане з відношенням густини вуглеводню до водню (21), оскільки вуглеводень складається з вуглецю і водню.
Отримимо:
\[ {n}{m} = \85.7}{14.3} \]
\[ \{n}{m} = \857}{143} \]
\[ \{n}{m} = 6 \]
Отже, формула вуглеводню буде {C}_6\{H}_{12}