Ответы
Объяснение:
1.Спочатку знайдемо кількість молекул карбон (IV) оксиду, яка утворилась при згоранні 5,6 л бутану. Для цього використаємо закон Гей-Люссака:
V = nRT/P
де V - об'єм газу (у м³), n - кількість молекул газу, R - універсальна газова стала (8,31 Дж/(моль·K)), T - температура (у К), P - тиск (у Па).
Для бутану ми можемо вважати, що тиск і температура залишаються постійними, тому ми можемо записати:
n1/V1 = n2/V2
де n1 - кількість молекул бутану, V1 - об'єм бутану, n2 - кількість молекул карбон (IV) оксиду, V2 - об'єм карбон (IV) оксиду.
Таким чином, ми можемо знайти кількість молекул карбон (IV) оксиду, яка утворилась при згоранні 5,6 л бутану.
Далі, ми можемо знайти масу карбон (IV) оксиду, використовуючи його молярну масу (44 г/моль).
Потім, з використанням хімічного рівняння реакції між карбон (IV) оксидом і барій гідроксидом, ми можемо знайти масу солі, яка утворилась.
Отже, шляхом послідовних розрахунків можна знайти масу утвореної солі.
2.Для обчислення об'єму повітря, необхідного для спалювання природного газу, спочатку потрібно знайти кількість метану у 150 л природного газу.
Кількість метану = об'єм природного газу * об'ємна частка метану
Кількість метану = 150 л * 0,95 = 142,5 л
Тепер, використовуючи закон Гей-Люссака (V = nRT/P), можна знайти об'єм повітря, необхідний для спалювання цієї кількості метану. Тут також тиск і температура залишаються постійними.
n1/V1 = n2/V2
де n1 - кількість молекул метану, V1 - об'єм метану, n2 - кількість молекул повітря, V2 - об'єм повітря.
Отже, шляхом розв'язання цього рівняння можна знайти об'єм повітря, необхідного для спалювання 150 л природного газу.