Question

1.Определить массу серной кислоты,
полученной при взаимодействии 36 г воды с
оксидом серы (VI).
H2O + SO3 → H2SO4
2. Определить массу гидроксида натрия,
полученного при взаимодействии оксида
натрия и 36 г воды. Na2O + H2O → NaOH ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ❤️❤️❤️❤️❤️❤️

Answer 1

Молярная масса H2O = 18 г/моль

Молярная масса SO3 = 80 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество молей H2O = 36 г / 18 г/моль = 2 моль

Количество молей SO3 = 2 моль

Количество молей H2SO4 = 2 моль

по пропорции у нас 1 к 1 то

Масса H2SO4 = молярная масса H2SO4 * количество молей H2SO4 = 98 г/моль * 2 моль = 196 г

2.

1) Na2O + H2O = 2 NaOH

2) n(Na2O)=8 г/62 г/моль=0,1290322 моль=0.13 моль

3)n(H2O)=18 г/18 г/моль=1 моль

4)1/10,13/1 , значит, оксид натрия в недостатке

n(NaOH)=2 * n(Na2O)=0,26 моль

5)m(NaOH)=0,26 моль * 40 г/моль=10,4 г.

Ответ: 10,4 г.