Question

Сколько литров газообразного кислорода выделится при нагревании и растворении 24,5 г соли Бертоле?

Answer 1

Для того чтобы рассчитать количество газообразного кислорода, выделяющегося при нагревании и растворении соли Бертоле (KClO3), нужно знать химическую формулу реакции и ее уравнение.

Реакция разложения KClO3 при нагревании выглядит следующим образом:
2KClO3 -> 2KCl + 3O2

Молярная масса KClO3 = 122.55 г/моль
Таким образом, если у вас есть 24.5 г соли Бертоле (KClO3), сначала нужно вычислить количество молей этой соли:
моль = масса / молярная масса
моль = 24.5 г / 122.55 г/моль ≈ 0.2 моль KClO3

Исходя из уравнения реакции, на каждые 2 моля KClO3 образуется 3 моля O2. Таким образом:
0.2 моль KClO3 * (3 моль O2 / 2 моль KClO3) = 0.3 моль O2

Теперь, чтобы перевести моли в литры при стандартных условиях, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22.4 литра.
Таким образом:
0.3 моль O2 * 22.4 л/моль ≈ 6.72 литра газообразного кислорода выделится.